(10分) 某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要操作流程如下：
请回答下列问题：
（1）C烧杯中盛放的试剂的作用是 。
（2）A中的X极应该连接电源的 极，A中发生反应的离子方程式为
。
（3）试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为 (填字母序号)
| A．加热浓缩 | B．洗涤干燥 | C．过滤 | D．冷却结晶 |
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，其主要原因是
，该装置有无缺陷，若有，请回答
，若无本空可不答。
化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：
上述物质中属于氧化物的是 （填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为 。
（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是 （填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。写出此反应的化学方程式： ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）．
甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质。下图反映了它们之间的相互关系，其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。（反应条件、其他生成物已略去）请回答：
（1）若甲、乙均为黑色粉末，丙、丁、戊常温下均呈气态。
①戊的化学式是________；
②甲与乙反应的化学方程式为：______________。
③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是_______________。
（2）若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，且甲是目前使用最多的金属。
①写出物质甲的名称 ；
②乙与丙反应的化学方程式为：_____________。
(5分)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由 构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的 (填字母序号)有密切的关系；
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 ；
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，请标出NaClO2中氯元素的化合价 。
【2015江苏化学】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O）6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr(H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
【2015海南化学】[选修3—物质结构与性质]
I、下列物质的结构或性质与氢键无关的是 。
| A．乙醚的沸点 | B．乙醇在水中的溶解度 |
| C．氢化镁的晶格能 | D．DNA的双螺旋结构 |
II、钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母），该分子中含有 个σ键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
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