用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
请回答：
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
（3）装置C中浓H2SO4的作用是 。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO2
2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430
）。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的 。
（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知 在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为
，当产生等量的热量时，燃烧CH4和SiH4的物质的量之比为 （CH4的燃烧热是890）
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 。
（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。
（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为____________________________________。
（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。
（2）A中m管的作用是 ；装置F的作用是 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 ，C中应盛放的试剂是 
。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ；实验c的目的是 。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
粤公网安备 44130202000953号