焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式 为 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．
（2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5+ H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ．
（5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）．
（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
①实验室制取氨气的化学方程式： 。
②“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
④副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。
⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ① ③
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
| A．乙酸 | B．苯 | C．四氯化碳 | D．酒精 |
| 有机试剂 |
酒精 |
四氯化碳 |
苯 |
乙酸 |
| 毒性 |
无 |
无 |
有 |
无 |
| 水溶性 |
与水以任意比互溶 |
与水互不相溶 |
与水互不相溶 |
与水以任意比互溶 |
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
⑵该反应属于哪类反应类型 。
| A．加成反应 | B．取代反应 | C．水解反应 | D．酯化反应 |
⑶反应中浓硫酸的作用是：
⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如下实验方案。
① 按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题。
(1)A中所发生反应的反应方程式为_____________________，
能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____________________________;
(2)装置B的作用是____________________；
(3)C中烧瓶的容积为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为________mL(空气的平均相对分子质量为29);
(4)实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行逐一检查，则检查装置C气密性的方法为_______________________________________。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属质量/g |
金属状态 |
c(H2SO4) /mol·L－1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 2 |
0.10 |
块状 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 3 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 4 |
0.10 |
块状 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。该实验说明 ，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
。
从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________________。
（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
i.过程①中，加入的试剂是___________。
ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。
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