某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是 。
②Cu与浓硝酸反应的现象是 。
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、 、过滤。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是 。
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。
⑥已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：_______（填“能”或“不能”），原因是 。
⑦已知5NO2－+ 2MnO4－+6H+= 5NO3－+ 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20．00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是 ，则X中NaNO2的浓度是 （用含a、b的式子表示）。
某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） 。
(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 。
②A中加入的试剂可能是 ，作用是 。
B中加入的试剂可能是 ，作用是 。
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是 ，D中最好选择的试剂是 。
(3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 (填代号)。
a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：
TiO2 +2C+2Cl2
TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg 
Ti + 2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
⑴ 正确的操作顺序为（填序号）___________________________ 。
⑵ 装置A中反应的离子方程式为__________________________________ 。
⑶ 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）___ 。
⑷ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________ 。
⑸工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为__ 。
实验探究题
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
、
谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：>，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性： > ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| |
选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
|
|
| 方案2 |
|
|
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。
②在100
溶液中通入
（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质，则原
溶液中的物质的量浓度为＿▲＿。
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
⑵本实验中应选用 (填序号)的量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝ 。
⑷简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。
某一化学反应的实验装置如图所示：
注：A—H属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象：①D物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；③点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
|
（1）写出下列标号的物质名称：
A ；B ；D ；E ；F 。（2）写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；F与Mg的反应产物与水 。
粤公网安备 44130202000953号