过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消
毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化
氢的含量。请填写下列空白：
（1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化
氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管
中，滴定到达终点的现象是 。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中
过氧化氢的质量分数为 。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量______ __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是__________________________ ___；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________ ____。
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。
（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是
(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：
（1）实验化学反应原理： 。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性
②取3块铝条（足量）加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE： ；EF： ；FG： 。
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。
速率大小比较： 。原因：________
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
| A．蒸馏水 | B．NaCl溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液 |
你认为可行的是（填编号） 。
某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
（4）已知C中有0．1mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为 
。
某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②： ；假设③： 。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
| 实验方法 |
实验现象 |
结论 |
| 在溶液中加 KSCN溶液 |
|
固体物质中有FeCl3 |
| 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 |
KMnO4溶液紫色 不褪色 |
固体物质中不含______ |
由此得出结论：假设 成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：
请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 。
粤公网安备 44130202000953号