甲学生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是        (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀释。具体操作过程是                                          。
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            
D.定容时俯视刻度线            