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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):                  
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+          0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)﹣c(A)=             mol/L,c(OH)﹣c(HA)=              mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH42CO3溶液的pH            7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3  B.NH4A  C.(NH42SO4  D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列是:                 (填序号).

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常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNa