常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): .
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)﹣c(A﹣)= mol/L,c(OH﹣)﹣c(HA)= mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列是: (填序号).