已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是
。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：
.两种反应物的初始浓度均为0.050
,15
时测得：
的转化率
随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
30 |
600 |
700 |
800 |
|
| 0 |
33.0 |
41.8 |
48.8 |
58.0 |
69.0 |
70.4 |
71.0 |
71.0 |
（1）列式计算该反应在120～180与180～240
区间的平均反应速率、。比较两者大小可得到的结论是。
（2）列式计算15 时该反应的平衡常数。
（3）为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有（要求写出两条）。
4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是
的2倍，
的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置是第周期、第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。
（2）、
、
三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是.(填化学式)
（3）气体分子的电子式为，
称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度的催化下，探究
浓度对
分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%
、0.1
、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
②设计实验方案：在不同浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图和
中的信息，按图
装置（连能的
、
瓶中已充有
气体）进行实验。可观察到
瓶中气体颜色比
瓶中的（填"深"或"浅"），其原因是。
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含（7.8%）、
(5.1%)、
(3.1%)和
(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：
（注：的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）向反应器中通入前，需通一段时间的
，主要目的是 。
（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为。
（3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100初级石墨最多可获得
的质量为
。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
用代替
与燃料
反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯
，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
（1）反应的
（用
表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数随反应温度
的变化曲线见图18.结合各反应的
，归纳
曲线变化规律：
a）
b)
（3）向盛有的真空恒容容器中充入
，反应①于900 ºC达到平衡，
平衡（
）=8.0×10-5
，计算
的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的，可在初始燃料中适量加入。
（5）以反应①中生成的为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成
，该反应的化学方程式为；在一定条件下
可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。
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