苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为
：
（1）苹果酸分子所含官能团的名称是 、 。
（2）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式: 。
（3）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式 _____________________ 、
反应类型为 。
(4) 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为 。
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ/mol
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol
则反应热△H= ___________kJ/mol；
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=_____；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c(CO)=____________；化学平衡常数K=________；
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：CO2(g)和S(l)。反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为_________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________；
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为____。
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ____，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强”或“弱”）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。
（2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②处理含CN -废水的方法之一是在微生物的作用下，CN -被氧气氧化成HCO3—，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为 。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理___________________________。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时加入浓缩室的OH—可忽略不计。400mL10g/L的乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为____L（乳酸的摩尔质量为90g/mol）。
氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示
反应①为 反应（填“吸热”或“放热”），CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是 。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：
，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 。（选填字母）。
a．高温、高压 b．高温、低压
c．低温、低压 d．低温、高压
③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是 。
Ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n(N2)= 0.1mol，
n(H2)= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。（选填字母）。
（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：
①负极的电极反应式是______。
②用该电池电解300ml的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)
侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略）
请回答：
（1）A装置中所装试剂是 和 ，B装置的作用是 。
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理 。
（3）检验D装置中产生的气体的方法 。
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：
①侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的，那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是 ,分离方法 。C装置中反应的化学方程式是 。
②依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是 。
a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是 。
①取纯碱样品a g于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重b g。
②取纯碱样品a g于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
③取纯碱样品a g于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO2，当n （SO2）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。
a. c（Na+）> c（HSO3-）> c（SO32-）
b. c（Na+）+ c（H+）= c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
c. c（Na+）= c（SO32-）+ c（HSO3-）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：①NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g) ΔH =" -41.8" kJ/mol ；
②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH =" -113.0" kJ/mol ；
则反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝______ kJ/mol。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入氦气，使体系总压强增大 d．再充入一定量的 CO气体
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