利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
相关试题
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
| A．②④ | B．①②⑤ | C．③④⑤ | D．②③ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
| C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2） |
| D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 |
同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=" -92.6" kJ / mol。测得数据如下表：
下列叙述不正确的是
| A．容器②中反应开始时v(正)> v(逆) |
| B．容器①、②中反应达平衡时压强相等 |
| C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ |
| D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n (NH3)< 0.6 mol |
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，并将实验过程绘图示意，反应至t2时刻时，铁片质量为c g（已知锌的密为
g/cm3）。下列叙述错误的是
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
| B．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
C．锌镀层的厚度为 |
| D．过程中有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn - 2e= Zn2+ |
相关知识点
粤公网安备 44130202000953号