某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，并将实验过程绘图示意，反应至t2时刻时，铁片质量为c g（已知锌的密为
g/cm3）。下列叙述错误的是
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
| B．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
C．锌镀层的厚度为 |
| D．过程中有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn - 2e= Zn2+ |
相关试题
向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为
| A．1.6g | B．4.8g | C．5.6g | D．6.4g |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− |
| C．溶液中n(NH4+)=0.2mol |
| D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是
| A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ |
| B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O |
| C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓ |
将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
| A．c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋) |
| B．c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L |
| C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－) |
| D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) |
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