把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:(1)混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度;(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度(3)向混合溶液中加入多少克铁粉,可以使溶液质量保持不变
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K= 。恒温下,若往容器中再加入4mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率 原平衡时SO2转化率(选填“>”、“<”或“=”)。⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式: ,现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为 。⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(未配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4②IO3-+I-+H+—I2+H2O在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL,加热至1200C左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(气体体积均折算到标准状况的体积):(1)实验过程中有关反应的离子方程式为: 。(2)计算用1.85克样品进行同样实验时,生成氨气在标准状况的体积为 。(3)计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比 。(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
某元素的同位素X,它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后,加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,试通过计算确定(写出计算过程):(1)X元素在周期表中的位置;(2)把一小粒X的单质放入水中,有何现象? 写出反应的化学方程式。
已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)。求:(1)被还原的HNO3的物质的量;(2)参加反应的HNO3的物质的量
白磷()是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构(以为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1)6.20白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为。 上述燃烧产物溶于水配成50.0磷酸()溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为。 2)含0.300的水溶液滴加到含0.500的悬浮液中,反应恰好完全,生成l种难溶盐和16.2。该难溶盐的化学式可表示为。 3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷(,且为整数)。 如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构),该混合卤化磷的相对分子质量为。 4)磷腈化合物含有3种元素,且分子中原子总数小于20。0.10和0.10恰好完全反应,生成氯化氢和0.030磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示:>300)。