（1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O2
2SO3△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
（1）a b过程中改变的条件可能是 ；
（2）b c过程中改变的条件可能是 ；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）
将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g)
x C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L—1，c(A):c(B) ="3" ：5，C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1。根据以上数据求：
（1）A在4 min末的浓度是多少？
（2）B在这4 min内的平均反应速率是多少？
（3）x的值
碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•nH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：
（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是： 。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为： 。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： 。
（2）某同学将4.66g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重1.76g。样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）
求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。
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