实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
（1）参加反应的MnO2的质量。(2分)
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。
常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
（1）需要参加反应的铜的质量是多少？
（2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？
（3）反应过程中转移的电子数？
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0．542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2·XH2O 
2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67．2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0．542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0．70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。求：
（1）x值；
（2）B的平均反应速率；
（3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体22.4L，求:
（1）其中含氧化钠的物质的量是多少？
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？
2SO3(g) △H<0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：
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