现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有 ；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是 （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象） ；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是 、 、 ；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为 （用含A、B的式子表示）。
某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算和称量：需要托盘天平称取NaOH固体 g；
（2）实验中必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________；
| A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水 溶解 |
| C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________．后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。
Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。请选用合适的方法序号完成下列填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去H2中的CO2，可用 的方法除去。
（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液
，就可得到氯化钾晶体。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 的方法。
（5）从溴水中提取溴单质，可用
方法。
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用 方法。
Ⅱ．下列仪器常用于物质分离的是__________________（填序号）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）A 中m 管的作用是 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。
（4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 ;
E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ;
实验c的目的是 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器．铁架台．试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号） 。
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是 。
（3）写出B处的现象 。
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