“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O
D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E. NH4NO3→N2+ NH3+ H2O
F. NH4NO3 →N2O + H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。
② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为
（填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用来源丰富的有机原料A和常见单质D，经过一系列反应，同时合成聚已二酸乙二酯与另一种生产生活中常用高聚物E，合成路线如下图所示。根据图示回答下列问题：
（1）写出E、G的结构简式：E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 。
反应④的反应条件是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：① ，⑤ 。
（4）满足下列构成条件的G的同分异构体有 种。
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A．分子中有2个-COOH； B．分子中有1个—CH—，2个CH2—
（5）某同学查阅资料后提出，也可以用A与某种无机分子反应，直接得到F，该反应的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。
溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。
茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：
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。
（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。
（2）步骤④的化学反应方程式： 。
（3）步骤⑥的操作方法是 （填操作名称）。
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑
b.
现有1t含纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。
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（1）砷的基态原子的价电子排布式是 。右上图是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。
（2）下列关于该元素的说法中正确的是 。a.氮、磷、砷的电炙性依次减小
b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
d.P4分子的空间的构壁为正四面体（如右图），P-P键之间的键角为109°28′
（3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式 。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是 。
（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。
写出反应①配平后的化学方程式 。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为 。
（每空2分，共10分）
四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示）。A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5；1.34g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：
其中：B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6（转化过程中生成的其它产物略去）。已知：
A的合成方法如下：
其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：（1）A的结构简式是_____________________。（2）C生成D的化学方程式是 。（3）A与乙醇混合发生分子间脱水，可能生成的有机物共有 种。（4）F的结构简式是 。（5）写出G与H2O反应生成A和M的化学方程式： 。
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