8·12天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度较易
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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是               。
A. 水        B.泡沫灭火器        C.干粉灭火器        D.细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是          。
A. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O
B. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃
C. NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O
D. NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O
E. NH₄NO₃→N₂+ NH₃+ H₂O
F. NH₄NO₃ →N₂O + H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
① H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O，推测X的化学式为              ，双氧水的电子式为              。
② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－= dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O。方程式中e : f的值为
（填选项标号）。
A．1          B．1/2            C．2 D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为                    。

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______                   _______；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为 $C O, C O_{2}, H_{2}$ 等）与 $H_{2}$ 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
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（2）根据等电子原理，写出 $C O$ 分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 $C u (O H)_{2}$ 的碱性溶液反应生成 $C u_{2} O$ 沉淀。
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甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；
1 $m o l$ 甲醛分子中 $σ$ 键的数目为。
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所包含的 $C u$ 原子数目为。

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联氨（ $N_{2} H_{4}$ ）及其衍生物是一类重要的火箭燃料， $N_{2} H_{4}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 能放出大量的热。
（1）已知： $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定温度下，在密闭容器中反应 $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高 $N O_{2}$ 转化率的是（填字母）。

A．

减小

N O_{2}

的浓度

B．

降低温度

C．

增加

N O_{2}

的浓度

D．

升高温度

（2）25℃时，1.00g $N_{2} H_{4}$ (l)与足量 $N_{2} O_{4}$ (l)完全反应生成 $N_{2}$ (g)和 $H_{2} O$ (l) ，放出19.14kJ的热量。则反应 $2 N_{2} H_{4} (l) + N_{2} O_{4} (l) ＝ 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ 的△H＝ $k J \cdot m o l^{－ 1}$

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 的混合气体达到平衡时，
c( $N O_{2}$ )＝0.0300mol·L^－1、c( $N_{2} O_{4}$ )＝0.0120mol·L^－1。
计算反应 $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ 的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达平衡的 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

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①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应放出气体；
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（3） $E \to F$ 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。
（4）由 $F$ 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂 $X (C_{10} H_{10} N_{3} O_{2} C l)$ ， $X$ 的结构简式为。
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：① $R - B r + N a \to R - C N + N a B r$ ；②合成过程中无机试剂任选；
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$\overset{△}{\to}$ 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
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A．	热裂解形成燃油	B．	露天焚烧
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（2）用 $H_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
$C u (s) + 2 H^{+} (a q) = C u^{2 +} + H_{2} (g)$ $△ H = 64.39 K J / m o l$

$2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $△ H = - 196.46 K J / m o l$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $△ H = - 285.84 K J / m o l$

在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中Cu 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成Cu²^＋和H₂O的热化学方程式为：。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% $H_{2} O_{2}$ 和3.0 $m o l / L$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（ $° C$ ）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^－3 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40 $° C$ 时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加入一定量的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a C l$ 溶液，加热，生成 $C u C l$ 的离子方程式是。

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以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在 $F e S O_{4}$ 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 $F e^{3 +}$ 。

A．

锌粉

B．

铁屑

C．

K I

溶液

D．

H_{2}

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产 $(N H_{4})_{2} S_{2} O_{8}$ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。

题型：未知
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