（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式 ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ• mol—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H= ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。
②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是
| A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 |
| B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 |
| C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
(本题8分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2
③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为： 。
该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0．1molCO和0．1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0．02mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=−196．6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =−113．0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
(本题8分)对于反应xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图：
（1）若m、n表示不同温度，则m n，正反应为 反应（填“放热”、“吸热”）；
（2）若m、n表示不同压强，则m n，(x＋y) (p＋q)(填＜、＞、＝)；
（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是： ；
（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是： 。
(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）已知化学键的键能为：
| 化学键 |
H—H |
N—H |
 |
| 键能/( kJ·mol-1) |
436 |
391 |
945 |
又知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。
（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-393" kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-2599" kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为 。
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