在标准状况下,1.12 L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后,将生成的气体先通过无水氯化钙,再通过氢氧化钠溶液,经测定前者增重1.8 g,后者增重2.2 g,求该烃的分子式。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。 (1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。【资料】①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。②化学键的键能:
请填写下表:
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。
下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。
(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是________(填化学式)。(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时,火焰呈________色。(4)G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。元素A和F能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ________________________。
某人设计淀粉利用方案如下图所示:其中:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。请回答以下问题:(1)“C6H12O6”的名称是________,A的电子式为__________,C中含有官能团名称 ;(2) A→B反应类型_________________;C→D反应类型_________________(3)写出下列转化的化学方程式①A→B: ,②C→D: ,③CH3CH2OH→CH3CHO: 。
粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4,有关化学反应方程式:Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑,结合上述反应完成下列填空:(1)上述反应所涉及的元素中,原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________,其氧化物属于 晶体。(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为 > >(用元素符号表示)。(3)二氧化碳分子的空间构型为 型。(4)上述元素中有两种元素是同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是(填编号)。a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b.最高价氧化物熔沸点高低c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d.单质与酸反应的难易程度
能源是现代社会发展的支柱之一。(1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。①下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。a. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b. 高温煅烧石灰石c. 铝与盐酸反应②某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_______________。(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中,其负极是_____________________,正极上能够观察到的现象是____________________________,正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体__________g。