二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) ΔH=" —90.0" kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=" —24.5" kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=" —41.1" kJ·mol-1 ③
（1）反应①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是 （填选项字母）。
| A．容器内气体密度保持不变 | B．CO与CO2的物质的量之比保持不变 |
| C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1 | D．该反应的平衡常数保持不变 |
（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆) B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因 。
（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图：计算该温度下反应③的平衡常数K= 。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。
某化学兴趣小组对坚铝（主要成分是Al、Mg、Cu等）进行如下图所示的实验。
（1）（I）和（II）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）固体A中主要含有 ；固体B是 （填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH—、Cl—外，还有 ；
（4）写出（IV）步骤反应的化学方程式： 。
下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
| 周期 族 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
|
N |
O |
F |
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
|
S |
Cl |
|
（1）非金属性最强的元素是 ；
（2）Ne原子结构示意图为 ；
（3）N和O中，原子半径较小的是 ；
（4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是 ；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；
（7）SiO2常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是 ，其中氢元素与氧元素的质量比为m(H)：m(O)= ；（相对原子质量：H—1，O—16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式： 。
从A甲烷 B甲醛 C乙酸 D油脂 E纤维素 F聚乙烯，六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
（1）天然气的主要成分是 ；
（2）可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是 ；
（3）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 ；
（4）新装修的家居中会散发出苯、 等挥发性的有害物质；
（5）可作为制造肥皂原料的是 ；
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。
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