钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
| 压强（kPa） |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点（℃） |
590 |
710 |
770 |
| Ka的沸点（℃） |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点（℃） |
|
|
1437 |
| NaCl的沸点（℃） |
|
|
1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
。
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
①除外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中，的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知与
结构相似，推算
分子中
键与
键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素和
，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且
原子序数
比多2。
的基态原子外围电子（价电子）排布为，
的未成对电子数是。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为
（
和
均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（
），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出
和
,确定配离子的组成。
将含0．0015
的溶液，与
完全交换后，中和生成的
需浓度为0．1200
溶液25．00
,呆知该配离子的化学式为
、
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素，
、
在周期表中的相对位置如右表；
元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
是地壳中含量最多的金属元素。
（1）的离子结构示意图为;元素
在周期表中位于第族。
（2）和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)和
形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4）的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件
，该平衡体系中随
递增递减的是
（选填序号）。
| 选项 |
||||
| 温度 |
温度 |
加入 |
加入甲的物质的量 |
|
| 甲的物质的量 |
平衡常数K |
甲的转化率 |
生成物物质的量总和 |
（5）由、
形成的液态化合物
0．2
在
中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298
时放出热量215
。 该反应的热化学方程式为。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的
、
、
等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。
（2完成"氧化除铁"步骤中反应的离子方程式：++=
+
(3)针铁矿（）是以德国诗人歌德（
）名字命名的，组成元素是
、
和
，化学式量为89，化学式是。
（4）根据下表数据，调节"滤液2"的时，理论上可选用的最大区间为。
| 开始沉淀的 |
10．4 |
6．4 |
- |
- |
| 沉淀完全的 |
12．4 |
8．0 |
- |
- |
| 开始溶解的 |
- |
10．5 |
- |
- |
| 5．6×10-12 |
- |
6．8×10-5 |
2．8×10-9 |
（5）工业上从"滤液3"制取过程中，合适的反应物是（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）"滤液4"之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a．金属钠 b． c．
溶液 d． 乙酸
②写出F的结构简式。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应
c．能与/
发生加成反应 d。遇
溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为。
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为
）为原材料制
备的工艺流程如下：
已知：、
、
和
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的
分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
、
和
在303
下的溶解度分别为34.2
、12.7
和1.3
。
(1)步骤Ⅰ前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有
等杂质，需在搅拌下加入(填"石灰石"、"氯化钙"或"稀硫酸")以调节溶液的
到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的溶液、石灰乳和
溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。
（5）从母液中可回收的主要物质是。
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