已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物。X可以通过以下线路合成
请根据上图回答：
（1）D中含有的官能团名称是 、 ；反应①属于 反应。
（2）化合物B的结构简式为 ，
或
（3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，下同）
（4）化合物F 的分子式为C6H6O3，它具有酸性，F中只有两种等效氢原子，写出反应⑦的化学方程式是
（5）化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a.苯环上有两种取代基；b.苯环是的一氯代物只有两种；c 能跟FeCl3溶液发生显色反应，且1molY能与3molNaOH发生反应。写出符合上述特点的Y的结构简式（任写一种）
常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
XOH物质的量浓度(mol·L-1) |
HCl物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝5 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。
| A．CuSO4溶液 | B．Fe2O3 | C．浓硫酸 | D．NaOH溶液 |
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）肯定不存在的离子是___________________________。
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________；
（3）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“无”)。
(10 分)游泳池水的含氯气量应该控制在0．5mg/L至1．0 mg /L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 。
（2）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，理由是 。(用化学方程式表示)
（3）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。
(8分)将0．1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
（3）若混合物仍为0．1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
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