将50 g 25%的氯化钾溶液与40 g 5%的氯化钾溶液混合所得溶液的质量分数为______________；若用20%和10%的氯化钾溶液配制200g12%的氯化钾溶液，需20%的氯化钾溶液__________g，10%的氯化钾溶液______________g.
(16分)X、Y为常见的两种单质，Z是氧气，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：
（1）画出Z的原子结构示意图 ；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为 或 ；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为 或 ；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式 ；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式 ；
若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式 。
(12分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁）
填写下列空白：
(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。
下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩H2O 其中：
(1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号）
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是
(3) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是 （填序号）
（4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是
（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
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