(5分) 25℃时,若体积为、=" a" 的某一元强酸与体积为、=" b" 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知<和 a = 0.5b。则:(1)a值可否等于3 (填“可”或“否”) ,其理由是 。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ,其理由是 。(3)a 的取值范围__________________________________________________。
(15分)写出下列反应的化学方程式: (1)乙醛和银氨溶液反应 ; (2)苯酚溶液和浓溴水的反应 ; (3)1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热 ; (4)用苯制溴苯的反应 ; (5)乙醇的催化氧化
下列各组中的两种有机物,可能是相同的物质、同系物或同分异构体等,请判断它们之间的关系 (1)2-甲基丁烷和丁烷 ________________ (2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷___________________ (3)间二甲苯和乙苯_____________________ (4)1-已烯和环已烷_________________
下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:
(1)被选作相对原子质量标准的核素是(填核素符号)。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 (4)从⑤到⑧的元素中,原子半径最大(填元素符号)。 (5)元素④与⑥形成的化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。 (6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是。 A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱 B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强 C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强 D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强
(27分)(1)现有如下两个反应:①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 两反应中为放热反应的是,能设计成原电池的是。(填序号) (2)根据下图填空①电子从片流出,溶液中H+向片移动。 ② 正极的现象是,发生反应(填写“氧化”或“还原”)。 ③负极的电极方程式为 ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为L。 (3)写出电解氯化铜溶液时,阴极的电极反应方程式:。
把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)-1。试计算: (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ; (2)化学方程式中n的值是 。