铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g，溶液中c(Cl－)＝ mol/L.。
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________，②____________，③______________，④________________。
B．请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H m D ＞ H m C；② C m-、E (m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) HmDm的电子式_____________。
(2) 还原性强弱:C m- ___ E (m-1)-（填“＞”或“＜”）；能证明其还原性强弱的离子方程式为:_____ ___。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：____________________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 。
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ；
（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性 W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：Q W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为 ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ；
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
| A |
|
|
|
|
|
|
B |
| |
|
|
D |
E |
F |
|
|
| C |
|
|
G[ |
|
|
H[] |
|
(1) 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_____________；写出该气态化合物与H的氢化物反应的化学方程式 ___________ _______________________。
(2) 元素G在元素周期表中的位置 ____________________。
(3) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的______ (填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为________ mol 。（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为_________，并用电子式表示该气体的形成过程：______________________。
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是 ，甲装置中铜片上的现象是 。
（2）利用反应“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 。
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由CH3OH和O2以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为 ，当外电路通过1.2mole－时，理论上消耗CH3OH g。
Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率VA ="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。
Ⅱ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L· min)；
粤公网安备 44130202000953号