PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
（1）在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)则该反应正向反应是：   反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=                  ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向       反应方向移动，v(正)        （填：不变、变大、变小）。
（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH₃OH）。
①已知在常温常压下：2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ∆H = －566.0 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O（1） ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从     （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。

（3）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g） ΔH＜0   若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是______________。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）=________mol/(L•min)，若继续通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，则达平衡时SO₂的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）
（5）25℃时，将NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃·H₂O的电离平衡常数约为___________。