某城市自来水的处理过程如右图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤____________。（选填图中②~⑤的序号）。
（2）步骤②所起的作用是____________（填序号）。
A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质
（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。标出二氧化氯中氯元素的化合价 。
（4）下列物质中含有水分子的是 。
A．自来水 B.铁水 C.蒸馏水 D．水银
现有下列物质：①大理石，②尿素，③聚氯乙烯，④食盐。选择相应物质的序号填空：
（1）可用作塑料薄膜的是 ；
（2）可用作调味品的是 ；
（3）可用作化学肥料的是 ；
（4）可用于制备二氧化碳的是 。
Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称 ；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式： ；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式： ；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤 |
实现现象 |
实验结论 |
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 |
① |
Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关 |
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加② |
③ |
④ |
金属有广泛的研究和应用价值．
（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 ；
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 ；
（3）A中最易生锈的部位是 ；
（4）B中发生反应的化学方程式 ；
（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 ；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 （填化学式）．
根据下列要求回答问题。
（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ；
（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：可观察到 ，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为 ；
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和 （填离子符号）；
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是
A．银丝 B．Al片 C．CuO粉末 D．BaCO3固体 E．Ba（OH）2溶液。
下表是生活饮用水国家标准的部分内容。
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目 |
限值 |
色度 |
不超过15度，并不得呈现其他异色 |
浑浊度 |
不超过1度，特殊情况下不超过5度 |
pH |
6.5﹣8.5 |
总硬度（以CaCO3计） |
450mg/L |
铝 |
0.2mg/L |
铁 |
0.3mg/L |
硫酸盐 |
250mg/L |
（1）上表中“铝”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是 ；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 ；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是 ；
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过 mg/L。
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