草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法(TG)确定其分解后所得固体产物的组成。探究过程如下：
【查阅资料】
1．草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
2．白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色。
3. 浓硫酸具有吸水干燥的性质。
4. 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 。
（2）可选择以下实验装置中的 （选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。
【问题讨论】
（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式 （填化学方程式），E中 （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO。
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是 。
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，其作用是 。
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题:
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物， 试通过计算确定该氧化物的化学式或名称 。
请写出计算过程：
镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na 2SO 3）可与O 2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O 2、CO 2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
| 编号 |
主要实验操作 |
实验现象 |
| 1 |
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 |
镁条始终无明显变化 |
| 2 |
加入2mLNaOH浓溶液 |
镁条始终无明显变化 |
| 3 |
先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO 2 |
镁条始终无明显变化 |
| 4 |
先加入4mL饱和Na 2SO 3溶液再充满CO 2 |
镁条始终无明显变化 |
| 5 |
先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO 2 |
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）
（2）实验1的目的是
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO 2、 ．
（4）得出"镁条变黑一定与CO 2有关"结论，依据的两个实验是 （填编号）
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 ．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N 2无关，其理由是
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 ．
氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H 2O═NaOH+H 2↑．在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na 2SO 4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na 2SO 4
猜想二：
猜想三：Na 2SO 4和CuSO 4
猜想四：Na 2SO 4、CuSO 4和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与结论】
| 实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一 |
取少量滤液于试管中，仔细观察现象 |
溶液为无色 |
猜想 不成立 |
| 实验二 |
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 |
|
猜想二成立 |
| 实验三 |
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 |
pH＞7 |
猜想 不成立 |
兴趣小组获得两包制作"跳跳糖"的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
| |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 小月 |
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 |
pH 7（填"＞"、"＜"或"＝"） |
溶液呈碱性，猜想1成立 |
| 小妮 |
用如图所示的装置进行实验 |
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 |
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为 。 |
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
（1）小月实验结论不准确的原因是 ；
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 。
【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为 （用含m 的代数式表示）。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 （填序号）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠。
为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H 2和CO 2；猜想2．CO和H 2O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为 ；从图一装置中选择合适的装置 （填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为 。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，甲酸分解的化学方程式为 。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H 2O和CO 2；猜想4．CO和H 2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是 。
王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO 3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。
【实验目的】探究该纯碱样品中是否含有NaHCO 3。
【查阅资料】NaHCO 3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O．NaHCO 3属于 （填"酸"、"碱"或"盐"）类物质。
【实验设计】王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：
方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。
方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。
王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是 。
【进行实验】按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 。
【实验结论】上述实验现象说明该纯碱样品中 （填"含有"或"不含有"）NaHCO 3。
【讨论交流】李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na 2CO 3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO 2，为此，你认为装置B内最好盛装 溶液。
【拓展应用】欲除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3，最简便的方法是 。
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