大气污染物根据组成成分，可分为_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名为_________）等。
氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是 ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。
（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。
②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。
A．微粒的空间结构 B．N原子的杂化类型 C．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是 。生成蓝色沉淀的离子方程式是 。
（1）右图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。
（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2 (g)
2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是 。
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体,高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）。
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S＝S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 （填字母代号）。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 ；反应的离子方程式是 。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是 。
（2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如右图所示。
①表示H2的曲线是 （填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为 。
下列共有四组物质，请按要求回答下列问题
| |
X |
Y |
Z |
| ① |
NaOH溶液 |
Al(OH)3 |
稀硫酸 |
| ② |
MgCl2溶液 |
酚酞溶液 |
NaCl溶液 |
| ③ |
Na2O |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| ④ |
KOH溶液 |
Al |
稀盐酸 |
（1）同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是 （填数字符号）。
（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是 （填数字符号）。
（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式 。
（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是 。
（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是 。
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是____________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
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