(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全,请写出发生反应的离子方程式: 。(2)在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式: 。
及其盐都是重要的化工原料。 (1)用和制备,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。 (2)按下图装置进行性质实验。 ①先打开旋塞1,瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2,瓶中的现象是。 (3)设计实验,探究某一种因素对溶液中水解程度的影响。 限制试剂与仪器:固体、蒸馏水、100容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度) ①实验目的:探究对溶液中水解程度的影响。 ②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中(溶液)表示所配制溶液的体积)。
③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为,则水解反应得平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
七铝十二钙(12·7)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含和)和废片制备七铝十二钙的工艺如下: (1)煅粉主要含和,用适量的溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶, 若溶液I中()小于5×10-6,则溶液大于(的=5×10-12);该工艺中不能用代替,原因是。 (2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入,会生成,从而导致产率降低。 (3)用溶液可除去废片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。 (4)电解制备时,电极分别为片和石墨,电解总反应方程式为。 (5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时和两种离子在电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极的电极反应式为。
用将转化为,可提高效益,减少污染, (1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,
其中,反应①为: △H1反应②生成的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用△H1和△H2表示)。
(2)新型催化剂对上述转化为的总反应具有更好的催化活性, ①实验测得在一定压强下,总反应的平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图,则总反应的△H0(填">"、"﹦"或"<");A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl-T曲线的示意图,并简要说明理由。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。 A、增大n() B、增大n() C、使用更好的催化剂 D、移去
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
计算2.0~6.0min内以的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。 (4)用途广泛,写出用制备漂白粉的化学方程式。
"张-烯炔环异构反应"被《 》收录。该反应可高效构筑五元环化合物: (表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物的路线如下:
(1)属于炔烃,其结构简式是。 (2)由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30。的结构简式是
(3)含有与相同的官能团,是芳香族化合物,中含有的官能团是
(4)与试剂反应生成的化学方程式是 ;试剂是 。
(5)和均为不饱和醇。的结构简式是
(6)为顺式结构,写出和生成I(顺式结构)的化学方程式:。
科学家正在研究温室气体 C H 4 和 C O 2 的转化和利用。 (1) C H 4 和 C O 2 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。 (2)下列关于 C H 4 和 C O 2 的说法正确的是(填序号)。 a.固态 C O 2 属于分子晶体 b. C H 4 分子中含有极性共价键,是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以 C H 4 熔点低于 C O 2
d. C H 4 和 C O 2 分子中碳原子的杂化类型分别是 s p 3 和 s p
(3)在 N i 基催化剂作用下, C H 4 和 C O 2 反应可获得化工原料 C O 和 H 2 . ①基态 N i 原子的电子排布式为,该元素位于元素周期表的第族。 ② N i 能与 C O 形成正四面体形的配合物 N i ( C O ) 4 ,1 m o l N i ( C O ) 4 中含有 m o l σ 键。 (4)一定条件下, C H 4 和 C O 2 都能与 H 2 O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。 C H 4 与 H 2 O 形成的水合物俗称"可燃冰"。
①"可燃冰"中分子间存在的2种作用力是。 ②为开采深海海底的"可燃冰",有科学家提出用 C O 2 置换 C H 4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 n m ,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是。