酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO 2 造成的。(1)写出SO 2 形成酸雨的化学方程式。__________________________(2)分析酸雨的pH随时间的变化情况。_________________________
双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为-3价),化学方程式为:KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑(已配平) (1)生成物A的化学式为 。 (2)反应中被氧化的元素为 ,此反应中的氧化剂是 。 (3)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目: (4)若有0.5molA生成,则转移的电子的物质的量为 mol。
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、NaCl、K2CO3,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。③取少量②的溶液,滴加稀硫酸,有白色沉淀生成。④另取少量②的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。请回答:(1)根据上述实验现象,判断原白色粉末的组成成分是__________(填写名称)。(2)写出①—④中涉及的离子方程式:①______________________________;②____________________________③______________________________;④____________________________
(1)NaCl的摩尔质量是 ;0.1molCO2的质量是 ,它在标准状况下的体积约为 ;在0.5L 0.2 mol·L-1的 Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为 。 (2)氢气、甲烷(CH4)、水各1 g,其中含分子数最多的是 (填化学式),含氢原子最多的是 (填化学式);氢气、甲烷、水各1 mol,其中含分子数是否一样多? (填“是”或“否”),含氢原子数最多的是 (填化学式)。
标出Zn +H2SO4===ZnSO4+H2↑氧化还原反应的电子转移情况,并指出氧化剂和还原剂。(1)氧化剂是______________;(2)还原剂是______________.(3)电子转移情况如下:______________
SO42_离子的检验试剂一般是(1)__________溶液,实验现象是(2)______________,化学方程式为(3)________________________。