将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y>0)。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量,试建立y=f(x)的函数关系式,将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可不填满,也可补充)。
砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于 周期 族;最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式是 。
某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______ ____;元素符号为_______;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。(1)第一电离能Mg___________Ca;N___________O;(2)电负性:O___________F;N___________P;
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
下列表示分子结构的图示中,●表示原子序数为1-10的元素的“原子实”(指原子除去最外电子层电子后剩余的部分),周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。例如F2 。现有A、B、C、D四种分子的结构,回答下列问题 (1)写出A和C的分子式A C (2)上述物质中,分子空间结构为正四面体的是(写分子式) (3)B的沸点比HCl (填“高”或“低”),原因是 (4)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式: