某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：
（1）溶液A中一定不存在的离子为 （填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。
（3）白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。
据图回答：
①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol
配制500 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。
| A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 |
| B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码） |
| C．原容量瓶洗涤后未干燥 |
| D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
E.定容时，俯视刻度线
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υA＝__________，υB＝_____________，υC＝___________。该反应的化学反应方程式为 。
如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：
⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。
⑵t1～t2时间段是改变的 条件使平衡向 方向移动；t4～t5时间段是改变的 条件使平衡向 方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。
在某温度下，A＋B
2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是 热反应，υ（正） ，
υ（逆） (“减慢”或“加快”)，平衡向 移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是 态，C是 态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是 态。
2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
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