运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学
式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）
（ 7分） 有六种烃：A 甲烷 B 苯 C 环己烷 D 甲苯 E 乙烯。分别
取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：
（1）当m=n时，烃是____；（2）当m=2n时，烃是___ ；（3）当2m=n时，烃是____；
（4）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；（5）能使溴水褪色但不反应的是______；
某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70℃左右，浑浊液变澄清。向B的稀溶液中加入适量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C的结构简式：
A：____________ ，B__________________， C：____________ 。
（2）完成有关反应的化学方程式：
。
乙酸苯甲酯可提高花或水果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
请回答：
（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为 。
（2）写出A→B的化学方程式为
（3）与
互为同分异构体的芳香族化合物有 种，其中一种同分
异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为 
。
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