室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团中的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，
。
已知：（1）A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；（2）B、C能发生银镜反应，C的相对分子质量大于B；（3）D与少量氢氧化钠溶液反应，得到酸式盐；与过量氢氧化钠溶液反应，生成正盐。D可以和A的钠盐反
应生成A；（4）E可以由B氧化制取；（5）F能氧化成最简单的醛。根据上述条件，请推断A B C
D E F 。在上述具有酸性的化合物中，相同条件下酸性由强到弱的顺序是 。（用结构简式表示）
工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。
（1）该电解槽的阳极反应式为： 
（2）阳离子交换膜的作用是
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是 （填序号）
A．阳极区的OH－移向阴极所致
B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH－
C．阴极由H2O电离出的H＋放电生成H2，促进水的电离，使OH－浓度增大
（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲
烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
kJ。
（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2
。该电解池中，铜电极接直流电源的 极；每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ；该电解
池的阴极反应式为 。
已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、C分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；反应类型： 。
④ ；反应类型： 。
人们把它叫做原电池。
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