0.1molAl2(SO4)3中含Al3+ 个, SO42- mol;同温同压下,等体积的CO和CO2所含分子数之比为 。
(4分)用元素符号填空:(1)原子半径最小的元素是________。(2)第一电离能最大的元素是________。(3)电负性最大的元素是________。(4)第四周期中,第一电离能最小的元素是________。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。②已知LiH固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法,下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间,在A电极附近有深色沉淀物沉积下来,在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题:(1)电解池的电极A、B极性分别为 、 (填 “阴极”、“阳极” )(2)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的 。a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(3)电解池阳极的电极反应分别是① ;②4OH-- 4 e-= 2H2O +O2↑。(4)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则A元素在周期表中的位置 ,D的原子结构示意图为 ,反应①的化学方程式为_____________________________________________。(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是________________________,已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:_________________。
(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.(1)Z原子的电子式为 ;化合物BA4的电子式为 .(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号).A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是________(填化学式),其主要原因___________.(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为________.