实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）。
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有 、 和 。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
| A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 | B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 |
| C．定容时俯视刻度线 | D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐
较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。
在图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入有酚酞而显浅红色。
(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是__________________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因，下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是____________________________________。
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