下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．AgNO3 | D．AlCl3 |
(8分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，回答：
⑴满足题干条件的A应与乙酸具有相同的___________________。
(2) 若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。
(3)若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。
(4)若A分子中氧元素质量分数为13.33%,其余为C、H且其原子个数比为1：1，，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。
下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中：
试剂：①水 ②氢氧化钠 ③溴水 分离装置：A．分液装置 B．蒸馏装置 C．洗气装置
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需加入的试剂 |
分离装置 |
| 苯（乙醇） |
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| 乙烷（乙烯） |
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| 乙醇（乙酸） |
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(6分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白：
(1)用B表示的平均反应速率为____________, A的转化率为____________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密
度____________，混合气体平均相对分子质量____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ；
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（3）在B点，a 12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中
性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）；
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为 。
(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下，
1 g H2完全燃烧生成液态水，放出
142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________， ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方
程式如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示：图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。
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