(15分)KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为： 。
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为： 。
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为： ；
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为:3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4+ MnO2+ 2K2CO3根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工艺相比，电解法的优势是 。
（5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式 。
（6）已知常温下KSP﹝Mn(OH)2﹞=2.0×10-23,工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH＝10时，
c（Mn2+）＝ mol/L。
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为： ；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；
第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子：K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。
（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
（4）在m mL b mol·L－1C溶液中，加入等体积a mol·L－1的E溶液。
当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，
对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。
（3）写出G→A＋C的化学方程式： ___________________________________。
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。
（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。
已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，戊 。
（2）F转化为C的过程中出现的现象是： 。
（3）写出②中反应的离子方程式： 。
（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。
（2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。
（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。
（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。
①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L
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