(12分)电解池、原电池对于金属冶炼、实验室研究具有十分重要的意义。
（1）电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，精炼过程中电解质溶液的浓度______________(填写“增大”、“减小”或“不变”)。铜在潮湿空气中会被锈蚀，写出该反应的化学方程式______________，锈蚀过程中发生了原电池反应，该电池的正极反应式为______________。
（2）研究发现有机合成反应可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如烯烃生产卤代烃的反应就可制成原电池，若电池总反应表示为：
则该原电池的负极反应式为_________________________。
（3）如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中一个为石墨电极，一个为镁电极。
Y电极材料为_____________，X电极发生的电极反应式为_____________，若该电池开始时加入1L0.2 mol
NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1molNaClO溶液(忽略整个过程的体积变化)，当NaClO完全放电时溶液的pH=_______________。
(8分)饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知：
（1）0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）；
（2）苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
（3）
RCH2Br
RCH2COOH 。
请回答：
（1）写出B的结构简式 。
（2） 写出苹果酸所含官能团的名称
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。
（4）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(14分)Ⅰ.钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。
（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 。
（2）副产品是____ 。
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：
TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.20kJ·mol-1。
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 KJ
②0～1h内N2的平均反应速率为 mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
根据下表所示化学反应与数据关系：
请回答：
（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式 。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________(填写字母序号)。
| A．缩小反应容器的容积 | B．扩大反应容器的容积 |
| C．升高温度 | D．使用合适的催化剂 |
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制
是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气，其反应式如下：
①
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②
③
请结合以上条件写出
生成CO和的热化学反应方程式：
________________________________________________________________。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入
，反应过程中对
的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①该温度下此反应化学平衡平衡常数为________，前20min的平均速率
为______。
②能提高反应中
的平衡转化率的是_________。
A．增加的浓度 B．增加的量 C．移出部分 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（3）下图表示合成反应在某段时间
中反应速率与反应过程的曲线图，若
时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是______。
A．
B．
C．
D．
时改变的条件是_______________。
（4）如图所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是___________________。
②电度结束后，装置I中溶液的pH________，装置II中
的物质的量浓度_____。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12．8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）_______L。
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1．3×10—1 |
1．8×10—5 |
4．9×10—10 |
K1=4．3×10—7 K2=5．6×10—11 |
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0．1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0．1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0．1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）
（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a． c(CH3COO－) b． c(H+)
c． Kw d． 醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷
燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0． 1 mol电子通过时， 极增重________g
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