氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01)；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；
A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)．
①a点溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；
②b点溶液中发生水解反应的离子是 ；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．
（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
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试剂 |
离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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| ② Fe2O3（Al2O3） |
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| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
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| ④CO2（HCl） |
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含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关反应的离子方程式或化学方程式为 。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
(14分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________________；反应②_________________________________。
（3） 反应②中电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为 mol
分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），
还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。
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