在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
| |
锌的质量/g |
锌的形状 |
温度/℃ |
溶解于酸所花的时间/s |
| A |
2 |
薄片 |
5 |
400 |
| B |
2 |
薄片 |
15 |
200 |
| C |
2 |
薄片 |
25 |
100 |
| D |
2 |
薄片 |
35 |
50 |
| E |
2 |
薄片 |
45 |
25 |
| F |
2 |
粉末 |
15 |
5 |
试求：
（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置：
请回答下列问题
（1）仪器B中的实验现象 。
（2）仪器B中的化学方程式是 。
（3）该实验设计不严密，请改正 。
化合物A的学名为邻羟基苯甲酸，其结构简式为
，俗名水杨酸。
⑴A跟下列哪种物质的溶液反应可得一种钠盐，其化学式为C7H5O3Na。
| A． NaOH | B．Na2SO4 | C．NaHCO3 | D．Na |
⑵水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有 种，其
结构简式分别为 、 、 。
(7分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：________________________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。
（2）600~800K时，会发生反应：XeF6(g) 
XeF4(g) + F2(g) ，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有 。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)= mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，
①试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
②将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
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