(共15分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素名称为 ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示） 。
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程 ，B的结构式 。
（3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。
请回答下列问题：
⑴ A的晶体类型为 ，E的电子式为 ；
⑵写出下列反应的离子方程式：反应① ，
反应③ 。
⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式 。
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。
请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e
结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是
a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。
异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
⑴从A→D过程中，反应①的目的是 ▲ 。
⑵写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。
⑶物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
⑷
是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从
到
的
合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
……
提示：①
；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
C
H2＝CH2
CH2－CH2
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
则，A的化合价 ▲ B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），
其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： ▲ ，原因是： ▲ 。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ▲ 。
（4）某配合物的分子结构如右图所示，
则N原子的杂化方式为 ▲ ；基态Ni原子的电子排布式 ▲ 。
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是 ▲ 。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 ▲ 。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 ▲ 。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ▲ ，其中心原子N的杂化方式是 ▲ 。
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