从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
| A．粉碎固体混合物 | B．降低温度 | C．不断搅拌 | D．缩短浸泡时间 |
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，
离子方程式为 。
（2）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学方程式为 。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是___ _。（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_____ ____（写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有__________。
有下列物品或设备：
①陶瓷餐具 ②砖瓦
③水泥路桥 ④门窗玻璃
⑤水晶镜片 ⑥石英钟表
⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池
⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是______ _______。
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_____ _______。
（3）所用材料为硅酸盐的是_____ _______。
原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是_________池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：
① 2FeCl3+Fe=3FeCl2
② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl
③ NaOH+HC1=NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： 。
（4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式： ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。
已知：2X（g）+ Y（g）
a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y。根据图示回答：
（1）a =________；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为___________mol/（L•min）。
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是___________。
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是___________（选填字母）。
A．使用适当的催化剂 B．分离出Z C．增大容器体积
“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷。工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1:1。1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量。
（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：_________________________；
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的__________倍。
（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是__________和_________。（任写2点）
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