A、B、C是周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如下的关系:试完成下列空白:(1)A、B、C的化学式分别为__________、__________、__________。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为:______________________________。(3)在A、B、C三种化合物中,必定含有的元素是__________(用甲、乙、丙表示)。
根据下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O,回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_______性,用离子方程式表示原因 。其溶液中离子浓度大小顺序为 。(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH–)=__________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_____________。(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH– ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是____________(填字母序号)。
(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m______n(填“<”、“>”或“=”)。(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为 。
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答:I.用图1所示装置进行第一组实验。(1)N极发生反应的电极反应式为 。(2)实验过程中,SO42- (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。(3)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大” 、“减小”或“不变”)。(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-=FeO42- + 4H2O和4OH- - 4e-=2H2O + O2↑, 若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4 + 3Zn=Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为 KOH 溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:__________________________。
下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题:(1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式: 。(4)乙池中反应的化学方程式为 ,当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g,甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况),此时丙池中 电极(填“C”或“D”)析出1.6 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________。
N和B元素在化学中有很重要的地位。(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似,均为AB3型,但分子的空间结构有很大不同,其中NF3的分子空间构型为 ,BF3的分子空间构型为 。(3)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式 。②根据电子云的重叠方式判断:N2分子与NH3分子中σ键数目之比为 : 。
(10分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由: ____________,_______。