空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。
工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) + Q
某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率(
)与体系总压强( p )的关系如上图所示。
28．a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO3浓度c(a) c(b)。c点时，反应速率υ(正) υ(逆)。
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
||
| SO2 |
O2 |
SO2 |
O2 |
||
| 1 |
T1 |
4 |
2 |
x |
0.8 |
| 2 |
T2 |
4 |
2 |
0.4 |
y |
29．实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为 ，温度T1大于T2的理由是 。
30．制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。
①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因 ，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+) c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)(填“>”、 “﹤”或 “=”)。
②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c(Na+) :c(SO32－)的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为_______________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_____________。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________。(写结构简式)
管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O2
2CO2，2H2＋O2
2H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_____________。
管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：
| |
乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
| 沸点(℃) |
－88.6 |
－42.1 |
0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。
某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起_______________________________。
(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，__________，____________________等。
(3)实验中生成的油状液滴的化学式为________，其中________是工业上重要的溶剂。
(4)用饱和食盐水而不用水的原因是____________________________________
如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
试回答下列问题：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________________。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________________。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，试推测X可能有几种组合，填写下表。(有多少种写多少种，可不必填满)
| 组合 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| X |
|
|
|
|
|
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