已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成 （填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的 数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是： 依次递增。
某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行了如下实验：
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）操作1的名称是__________。
（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式）_______________。
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）_________。
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。
如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为________________________（填写仪器序号字母）.
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________________________.
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的________(填序号)进行验证。
A.AgNO3溶液B.酚酞试液C.Na2CO3溶液
（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为；其中二氧化锰起作用；该反应属于______反应.
（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）.
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是_________________________.
②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_____（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是_________________________________.
③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是_______________________________.
下图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
请回答下列问题：
（1）上图所示操作中正确的顺序为_________________________（填序号）；步骤B中玻璃棒的作用是___________________________________；
（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为g；若称量时A出现了右盘偏低的现象，接下来的操作应该是____（填序号）
①调节平衡螺母 ②减少左盘中食盐
③减少右盘中砝码 ④增加左盘中食盐
（3）配制时应选择（填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0g／cm3）；若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为________16%（填“＞”、“＝”或“＜”）；
海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3
和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）
③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。
在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：
（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：
| 现象 |
结论 |
|
| 甲组 |
出现蓝色沉淀，天平平衡 |
质量守恒 |
| 乙组 |
出现大量气泡，天平不平衡 |
质量不守恒 |
乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是（填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是。（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
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