I．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I。
（1）仪器a的名称是 。
（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃。若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在 。
II．实验室需用230mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，则:
（1）需要量取该浓硫酸的体积为 mL；
（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；
（3）配制过程中部分步骤和操作如图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的 。（填数字符号）
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是
| A．量取浓H2SO4时仰视刻度 |
| B．容量瓶洗净后未经干燥处理 |
| C．没有将洗涤液转入容量瓶 |
| D．定容时仰视刻度 |
欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
| A．①② |
| B．②③ |
| C．①③ |
| D．①②③ |
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是
________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽？方法是________________________________。
（4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是________________。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由________________。
氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。
（1）请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。
（2）写出有关反应的化学方程式:
第②步________________
第③步________________
第⑤步________________
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。
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