设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
| A．①②⑤ | B．②⑤ | C．③④⑤ | D．②⑥ |
相关试题
已知H2(g)+Br2(l)="2HBr(g)" △H =-72 kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2 (g) |
Br2 (l) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
| A．404 | B．260 | C．230 | D．200 |
现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是
| A．使溶液再溶解0.2molNH3 | B．加入20.4%的浓氨水25g |
| C．加热蒸发掉一半水 | D．加热蒸发掉50gH2O |
在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 
2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
| A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 |
| D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（ ）
| A．Fe3O4 | B．Fe4O5 | C．Fe5O6 | D．Fe5O7 |
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