下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1） A的化学式是 ；
（2） A溶于NaOH溶液的化学方程式是 。
（3） 检验F中金属阳离子的常用方法是 。
（4） D转化为F的离子反应方程式是 。
有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO
、Cl-、NO
等离子中的若干种。现做如下实验：
一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
(1)该溶液中一定存在__________ ____，一定不存在________________。
(2)由图可知白色沉淀共有__________种，分别是__________________（填化学式），其物质的量比为 。
(3) 写出图中a
b变化过程的离子方程式 。
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：
（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
________________________________________________________________________；
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_________；
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是______________________________________；
②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为________________________________________；
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________。
（4）将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中X、Y物质的量之比为 。
(8分) 某溶液由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；
②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验回答下列问题：
（1）据①可知溶液中肯定存在的离子是 。
（2）③中反应的离子方程式为 。
（3）溶液中肯定不存在的离子是 。
（4）溶液中存在的溶质是 。
如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：
⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式______________________________________________。
（2）若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：_______________ 。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是__________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
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