[化学—选修3：物质结构与性质]
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。
（1）氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂]Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）。反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃═[Cu(NH₃)₃CO]Ac
①请写出基态Cu⁺离子的价电子排布式_________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________，理由是_________；其中NH₃应为_________（填“极性”或“非极性”）分子。
③醋酸分子（CH₃COOH）中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
④生成物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。
a．离子键      b．金属键      c．共价键        d．配位键
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

②根据以上信息可以推知，XY₂晶体的熔沸点___________（填“>”“=”或“<”）固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm³，XY₂的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为___________。